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Métal au prix élevé, le scandium est presque aussi peu dense que l'aluminium et est classé parmi les terres raresterres rares, dont il est l'élément le plus léger.
Généralités
- Symbole : Sc
- Numéro atomique : 21
- Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 8, 3
- Masse atomique : 44,956 u
- IsotopesIsotopes les plus stables : 45Sc stable avec 24 neutronsneutrons (100 %)
- Série : métauxmétaux de transition
- Groupe, période, bloc : 3, 4, d
- Densité : 2,989
- Point de fusionfusion : 1.541 °C
- Point d'ébullition : 2.836 °C
Historique du scandium
L'oxyde de scandium fut isolé en 1879 par Nilsen. Cleve montra que les propriétés du scandium étaient semblables à celles d'un élément manquant de la classification périodique. Le scandium métallique ne fut pas isolé avant 1937. Il fut produit en quantité à partir de 1960.
Propriétés du scandium
Le scandium est un élément cher à cause de sa faible production mondiale. Ce métal est mou et très léger. Lorsqu'on l'expose à l'airair, il prend une teinte jaune ou rose. Chimiquement, il est proche de l'yttriumyttrium.
Utilisation du scandium
L'industrie aéronautique russe utilise le scandium comme élément d'alliagealliage avec l'aluminium, ce qui renforce ses propriétés mécaniques. Le fait que le scandium soit presque aussi léger que l'aluminium mais avec un point de fusion plus élevé en fait un candidat potentiel aux applicationsapplications spatiales.
Quand on ajoute de l'iodure de scandium au sein d'une lampe à halogénure métallique, la source de lumièrelumière obtenue affiche une couleurcouleur similaire à la lumière solaire.
L'un des isotopes synthétiques du scandium, le scandium 46, est employé comme marqueur pendant le craquage du pétrolepétrole.
Effets du scandium sur la santé humaine
Le scandium est considéré comme modérément toxique. Inhalé en trop grandes quantités, il peut être à l'origine d'embolies pulmonairesembolies pulmonaires. De la même manière que les autres terres rares, le scandium peut s'accumuler dans le foiefoie.
