Rubidium : qu'est-ce que c'est ?

Premier élément de la cinquième période du tableau périodique des élémentstableau périodique des éléments, le rubidium doit son nom au rouge de ses raies spectrales qui ont permis sa découverte. « Rubidus » signifie en effet « rouge-brun » en latin.

Généralités

• Symbole : Rb
• Numéro atomique : 37
• Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 18, 8, 1
• Masse atomique : 85,4678 u
• IsotopesIsotopes les plus stables : ⁸⁵Rb stable avec 48 neutronsneutrons (72,17 %)
• Série : métauxmétaux alcalins
• Groupe, période, bloc : 1 (IAIA), 5, s
• Densité : 1,532 (solidesolide, 20 °C), 1,475 (liquideliquide, 39 °C)
• Point de fusionfusion : 39,30 °C
• Point d'ébullition : 688 °C

Historique du rubidium

Les chimistes Bunsen et Kirchhoff font la découverte du rubidium dans la lépidolite en 1861.

Propriétés du rubidium

Métal alcalin mou et argenté, le rubidium peut être maintenu liquide à température ambiante par surfusionsurfusion. Comme les autres métaux alcalins, le rubidium s'enflamme spontanément au contact de l'airair. Il réagit violemment avec l'eau.

Utilisation du rubidium

L'alliagealliage de césiumcésium et de rubidium est utilisé dans le domaine photovoltaïque. Certains verresverres de sécurité contiennent du rubidium. Une transition hyperfine de 87Rb est employée par des horloges atomiqueshorloges atomiques. Dans les tubes cathodiques, le rubidium est un capteurcapteur de gazgaz. Des feux d'artifice violets utilisent le rubidium pour obtenir cette couleurcouleur.

Effets du rubidium sur la santé

Le rubidium est modérément toxique en cas d'ingestioningestion. Mis à feufeu, il peut provoquer des brûlures thermiques. Sa réaction avec l'humidité forme un hydroxyde qui peut brûler chimiquement la peau.