Lorsque l’hiver arrive, il n’est pas rare que les routes gèlent. Afin d’empêcher les accidents, les grands axes sont souvent recouverts de sel, ce qui a pour effet de faire fondre la neige. Unisciel et l’université de Lille 1 nous expliquent, durant cet épisode de Kézako, quels sont les procédés chimiques qui entrent en jeu dans cette situation.

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    Au niveau de la mer, l'eau pure gèle à 0 °C, une température que l'on trouve souvent sur les routes en hiver. Néanmoins, si on y ajoute des impuretés comme le sel, il est possible de garder l'eau liquide jusqu'à des températures d'environ -20 °C et ainsi d'éviter une grande partie des accidentsaccidents.

    En effet, le chlorure de sodiumsodium, une fois ajouté à l'eau, abaisse son niveau de fusion. La moléculemolécule de sel, lorsqu'elle se dissout, se sépare en deux atomesatomes, le chlorechlore et le sodium, ce qui donne des propriétés différentes à l'eau salée. Pour réduire au maximum le niveau de congélation, l'idéal est d'ajouter 23 % de sel au liquideliquide.

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