Magnésium : qu'est-ce que c'est ?

Catalyseur essentiel de la photosynthèse chez les végétaux, le magnésium est aussi largement utilisé dans l'industrie, notamment dans les secteurs qui requièrent des alliages métalliques légers.

Généralités

• Symbole : Mg
• Numéro atomique : 12
• Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 2
• MasseMasse atomique : 24,305 u
• IsotopesIsotopes les plus stables : ²⁴Mg stable avec 12 neutronsneutrons (78,99 %), ²⁵Mg stable avec 13 neutrons (10 %), ²⁵Mg stable avec 14 neutrons (11,01 %)
• Série : métauxmétaux alcalino-terreux
• Groupe, période, bloc : 2 (IIA), 2, s
• Densité : 1,738
• Point de fusionfusion : 650 °C
• Point d'ébullition : 1.090 °C

Historique du magnésium

Déjà connu dans l'Antiquité, le magnésium a été isolé en 1808 par Davy. Le scientifique le nomma ainsi d'après un district grec appelé Magnesia, en Thessalie, où se situaient de grandes quantités de magnésium.

Propriétés du magnésium

Le magnésium est un métal d'aspect argenté ou blanc. Sa teinte se modifie doucement à l'airair par la formation d'un oxycarbonate. Quand il est placé en solution, des ionsions Mg2+ se forment. Il a la particularité de former certains sels très solubles dans l'eau, tandis que le carbonate de magnésium précipite facilement et que l'hydroxyde de sodiumhydroxyde de sodium n'est pas soluble.

Le magnésium, s'il est débité en copeaux, s'enflamme aisément à l'air. L'échauffement et la combustioncombustion de la poudre de magnésium résultent de la simple oxydationoxydation sous l'effet du dioxygène contenu dans l'air. En outre, on trouve le magnésium dans la chlorophyllechlorophylle des végétaux.

Utilisation du magnésium

Dans l'industrie, le magnésium est souvent utilisé en combinaison avec l'aluminiumaluminium pour des applicationsapplications où la réduction du poids est primordiale. Le magnésium est en effet un tiers moins dense que l'aluminium. Les applications sont ainsi nombreuses dans les secteurs aéronautique et automobileautomobile. En chimiechimie, le magnésium a longtemps été utilisé dans la célèbre réaction de Grignard afin de synthétiser des moléculesmolécules organiques complexes.

Le magnésium a longtemps été utilisé pour les flashsflashs des photographes mais les ultravioletsultraviolets de sa lumièrelumière sont nocifs. On retrouve aussi le magnésium dans les chauffe-plats, car l'oxydation de ce métal est fortement exothermiqueexothermique. En gymnastique, les athlètes utilisent le carbonate de magnésium (qu'il ne faut pas confondre avec la magnésie) pour augmenter l'adhérence au niveau des mains.

Les besoins de l’organisme en magnésium

Le magnésium ne s'accumule pas dans l'organisme mais une dose journalière de 300 mg est recommandée. En effet, il sert à la formation des os et des dents ainsi qu'à la fixation du calciumcalcium. Il est également essentiel dans le transport de l'influx nerveuxinflux nerveux et dans la contraction des muscles, entre autres rôles biologiques.