Wasserstoffperoxid: Was ist das?

Wasserstoffperoxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel H2O2, deren wässrige Lösung Wasserstoffperoxid ist. Dieses ist farblos und neigt dazu, instabil zu sein, da viele Substanzen als Katalysator für die Disproportionierung in Wasser und Sauerstoff gemäß der exothermen Reaktion 2 H2O2 → 2 H2O + O2 wirken. Die aktivsten sind Schwermetalle und ihre Salze (Kupfer, Kobalt, Mangan, Chrom, Nickel, Molybdän, Blei, Eisen…), aber auch einfache Verunreinigungen, Hitze- oder Lichteinwirkung beschleunigen die Reaktion. Um die Haltbarkeit zu verbessern, werden im Handel erhältliche Wasserstoffperoxidlösungen mit Mitteln stabilisiert, die die Verunreinigungen komplexieren oder adsorbieren können.

© Wikipedia-Wasserstoffperoxid zerfällt leicht in Wasser und Sauerstoff.

Wasserstoffperoxid entsteht auf natürliche Weise als Nebenprodukt der Zellatmung über Enzyme, die als Peroxidasen bezeichnet werden und die Disproportionierung katalysieren. Industriell wird es üblicherweise durch Oxidation von Anthrahydrochinon zu Anthrachinon hergestellt.

Gefahr der Verbrennung und Explosion

In saurem Milieu ist Wasserstoffperoxid eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, wobei es in Gegenwart bestimmter organischer Produkte (Aceton, Acetaldehyd, Ameisensäure, Alkohole) zu einer manchmal heftigen Reaktion kommt. In hohen Konzentrationen kann Wasserstoffperoxid eine Explosion mit organischen Stoffen (Öle, Fette, Kerosin…) und eine Selbstentzündung von Materialien wie Holz, Stroh oder Baumwolle verursachen. Außerdem können sich beim Kochen explosive Dämpfe bilden.

Toxikologische Risiken

Wasserstoffperoxid ist für den Menschen dank der Peroxidasen, die es auf natürliche Weise abbauen, nur schwach toxisch. Dennoch kann es auf Haut und Augen reizend oder ätzend wirken. Es kann auch Ekzeme und phototoxische Reaktionen hervorrufen. Wasserstoffperoxid hingegen ist genotoxisch für bestimmte Bakterien (insbesondere E. coli) und zahlreiche Mikroorganismen (daher seine desinfizierende Wirkung).

Verwendung von Wasserstoffperoxid

Aufgrund seiner oxidierenden und bleichenden Eigenschaften findet Wasserstoffperoxid in unterschiedlichen Konzentrationen zahlreiche Verwendungen:

• Bleichen von Zellstoff (diese Verwendung macht mehr als 50 % der Produktion aus),
• lokales Desinfektionsmittel und Stillen von Blutungen,
• Bleichen von Zähnen,
• Bleichmittel und Fleckenentferner für den Haushalt (Wäsche, Fliesen, Arbeitsplatten…),
• Bleichen von Haaren und Körperhaaren,
• dermatologische Behandlungen,
• Herstellung von Sprengstoffen,
• Sterilisation von Kulturen, 
• Reinigung von Wasser in Schwimmbädern,
• Oxidationsmittel für den Antrieb von Flugzeugen und Raketen.

Redaktion: Futura.

Titelbild:©bignai, Fotolia- Wasserstoffperoxid kann als Fleckenentferner oder Desinfektionsmittel verwendet werden. 

2.Abbildung: © Wikipedia

Marlene

Korrekturleserin

Marlene ist seit 25 Jahren Fotografin und Künstlerin. Ihre Leidenschaft für Sprachen und interkulturelle Kommunikation entwickelte sie durch internationale fotojournalistische Arbeiten. Heute nutzt sie ihre weitreichende Erfahrung auch als Korrekturleserin und übersetzt journalistische Artikel vom Französischen ins Deutsche. Marlene stellt sicher, dass jeder Text seine Authentizität bewahrt und an die sprachlichen sowie kulturellen Besonderheiten des deutschsprachigen Publikums angepasst wird.